叠氮化钠，化学式NaN₃，无色六角形晶体，易溶于水和液氨。微溶于乙醇，不溶于乙醚。常温下稳定，高温分解。在撞击下爆炸性分解：

理论上每克叠氮化钠分解可以产生554毫升的氮气。

制法

用氨基钠与一氧化二氮反应而成：

用亚硝酸钠与联氨制备：

用硝酸钠与氨基钠制备：

性质

叠氮化钠在热力学上不稳定，会在熔点附近发生分解反应，生成氮气和钠。

它遇高热或受碰撞会发生爆炸。

在水中溶解度较大（17℃时42g/100mL），显弱碱性。与一些过渡金属盐类或二硫化碳反应，生成爆炸性强的叠氮化合物。此外，也可以与酸发生反应，产生具有爆炸性和刺激性臭味的有毒气体叠氮化氢。

叠氮离子的结构是直线型并存在共振结构，N-N原子间距离为1.15?。

用途

• 水溶液可以使蛋白质变性，在生化分析中用于沉淀蛋白质；
• 叠氮化钠片是汽车安全气囊的主要成分，能在发生碰撞的时候分解产生大量氮气将气囊鼓起；
• 常用于有机合成用于制造有机叠氮化物中间体；
• 与醋酸铅反应可以得到叠氮化铅，叠氮化铅在军事上用来制造雷管。

毒性

叠氮化钠的溶液有剧毒，小鼠口服半致死量为27mg/kg。

参考资料

1. ^StevensE.D.,HopeH.AStudyoftheElectron-DensityDistributioninSodiumAzide,NaN
   3.ActaCrystallographicaA.1977,33:723.
2. ^GerhardJander,EwaldBlasius,JoachimStr?hle:.14.Auflage.Hirzel,Stuttgart1995,ISBN3-7776-0672-3,S.205.
3. ^G.Brauer(Hrsg.):2.Auflage.vol.1,AcademicPress,1963,S.474–475.
4. ^Pringle,G.E.;Noakes,D.E.Thecrystalstructuresoflithium,sodiumandstrontiumazides.ActaCryst.February1968,.B24(2):262–269.doi:10.1107/S0567740868002062.
5. ^Khilji,M.Y.;Sherman,W.F.;Wilkinson,G.R.VariabletemperatureandpressureRamanspectraofpotassiumazideKN3.JournalofRamanSpectroscopy(Wiley-Blackwell).1982,12(3):300–303.ISSN?0377-0486.doi:10.1002/jrs.1250120319.